EP-115-QB-75-MISTURA SEM PEGADINHA: COMO CALCULAR A CONCENTRAÇÃO FINAL

Esse é o episódio 115: “Mistura sem pegadinha — como calcular a concentração final”.  Esse tema engana muita gente! Parece simples, mas derruba geral. Sabe por quê? Porque muita gente acha que mistura é só fazer uma “média simples”. E aí… pronto. Já errou. Hoje a gente vai provar que mistura não é chute e não é “média por intuição”. É conservação de soluto. Se você entende isso, você resolve qualquer mistura de soluções do mesmo soluto.  E já aviso: vai ter conta, mas conta com sentido. A gente vai fazer dedução, exemplos, checagem rápida e ainda aquele bloco “pegadinhas clássicas”.  Esse é o primeiro episódio de 2026! Que honra e felicidade começar mais um ano com vocês, produzindo conteúdo de qualidade, sempre com leveza e — como sempre — 100% gratuito.

Obrigado por seguir com a gente nessa jornada de aprendizado, que é pra todo mundo: sem mistério, sem pegadinha.

Bora destravar mistura de soluções com e sem adição de solvente?

Começando do começo: o que é “mistura de soluções”?

Mistura de soluções é quando você pega duas ou mais soluções e junta no mesmo recipiente. Se o soluto é o mesmo (por exemplo, NaCl em água + NaCl em água), você pode calcular uma concentração final única para a solução resultante. 

E se o soluto for diferente? Tipo açúcar em água misturado com sal em água? 

Aí não existe “uma concentração final do soluto” como se fosse a mesma coisa. Você calcula a concentração do açúcar separadamente e a do sal separadamente. Hoje o foco é: mesmo soluto.

E o ponto-chave que resolve tudo?

Na mistura, o que se conserva é a quantidade de soluto.

·        Se concentração for em mol/L (molaridade): a quantidade conservada é o número de mols .

·        Se concentração for em g/L: a quantidade conservada é a massa do soluto .

O que não se conserva é a concentração, porque o volume muda.

Tradução do universo: você não “conserva o tempero por litro”, você conserva o tempero total que colocou. Depois divide pelo volume final.

Resumo-relâmpago:

·       Mistura do mesmo soluto: soma o soluto total (mols ou gramas).

·       Volume final é a soma dos volumes

·       Concentração final = (soluto total) / (volume final).

E não, não é média simples.

Dedução da fórmula: mistura de 2 soluções :Caso 1: concentração em mol/L (molaridade)

Vamos deduzir sem decorar?

Olha o que aconteceu: virou uma “média ponderada” pelo volume. Se os volumes forem iguais, aí sim parece “média”, mas não é regra.

Vamos agora considerar a concentração em g/L

Se a concentração estiver em g/L, o raciocínio é o mesmo, só troca “mols” por “massa”:

Mesma cara de fórmula, mas o significado muda: antes era mol/L, agora é g/L.

Generalizando par N Soluções  

Isso é literalmente “mistura e depois dilui”: o soluto total não muda com o solvente, só o volume aumenta.

Exemplos numéricos

Vamos ao exemplo 1

Misturamos 200 mL de solução de NaCl 1,5 mol/L com 300 mL de solução de NaCl 0,5 mol/L. Qual a molaridade da solução resultante? 

Vamos ao exemplo 2, agora em g/L

Misture 100 mL de solução de glicose 40 g/L com 400 mL de solução de glicose 10 g/L. Qual a concentração na mistura final?

Olha que bonito: deu 16 g/L, bem mais perto de 10 do que de 40, porque o volume de 10 g/L é muito maior. 

Vamos ao exemplo 3, envolvendo mistura + adição de solvente

Misturei 100 mL de solução de HCl 2,0 mol/L com 100 mL de solução de HCl 1,0 mol/L e depois adicionei 200 mL de água. Qual a concentração final?

Erros mais comuns

• Fazer média simples das concentrações ignorando os volumes.
• Esquecer de converter mL → L (ou misturar unidades).
• Aplicar a fórmula quando os solutos são diferentes.
• Esquecer de somar o volume do solvente adicionado no caso de diluição após mistura.
• Não fazer checagem: resultado final deve ser coerente (normalmente entre as concentrações misturadas, quando não há solvente adicionado e todas são do mesmo soluto).

Desafio do ouvinte: pause e tente.

Misturam-se 80 mL de uma solução de KCl 2,5 g/L com 120 mL de outra solução de KCl 1,0 g/L. Em seguida, adicionam-se 200 mL de água. Determine a concentração final em g/L.

·   

E aí, conseguiu acompanhar direitinho? Mistura agora é um conceito sem mistério!

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Até a próxima! E lembre-se: aprender pode (e deve) ser leve.

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